化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是______、______。
（3）E的结构简式为________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_______。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线_____（其他试剂任选）。

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）YX₄M的电子式为______________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

下列烷烃在光照下与Cl₂ 反应只生成一种一氯代物的是

A．CH3CH2CH2CH3	B．
C．	D．

一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—

B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—

C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—

D．充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr
2C₆H₁₂O₇＋CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

 
实验流程如下：
C₆H₁₂O₆溶液悬浊液Ca(C₆H₁₁O₇)₂
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。
A．新制Cu(OH)₂悬浊液 B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH₃)₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是_________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。
（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

 
分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_______________________________。
（4）若“滤液②”中c(Mg²⁺)="0.02" mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5 mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。