实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。
（2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。
（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1盐酸		1.2

 
①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；
②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；
③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。
A．NaOH固体 B．无水CaCl₂ C．浓硫酸

树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。

（1）A的系统命名为_______________；E中含氧官能团的名称是_____________。
（2）写出下列反应的反应类型：B→C____________；C→D：____________；
（3）C的结构简式为___________；1molC最多消耗NaOH_________mol。
（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_____________。
（5） 的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③可发生消去反应
（6）利用上述反应原理，以丙烯为原料合成丙三醇，请你设计出合理的反应流程图：_______________。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃==Cu(NH₃)₃ (CO) Ac。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）配合物Cu(NH₃)₃ (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。
（3）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。
（4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。（设N_A为阿伏加德罗常数的值）
（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10^－8cm，则铜的密度为________g/cm^-3（结果保留3位有效数字）。

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO₂的方法是________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20)

有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是

A．有机物H的分子式为C9H11O3

B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键

C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY₂、RY₃。下列说法正确的是

A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物

C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na₂SO₄·10H₂O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是

A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液

B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂

C．流出的液体中可能含有硫酸

D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”