I、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设
计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

（1）写出焙烧产物NH₃的电子式_____________________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分为__________________。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是______________，此时溶液中的c(Fe³⁺)=__________________（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。
（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是________________

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________
（4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
②溶液中c(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________ mol。

高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OHFeO₄^2-+3H₂↑,工作原理如图所示。己知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列说法正确的是

A．b是电源的正极

B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

下列有关说法正确的是（ ）

A．丙烯所有原子均在同一平面上

B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种

欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）

	实验目的	实验操作
A	证明乙二酸具有还原性	向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液
B	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C	铝可以从铜盐溶液中置换铜	将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D	检验蔗糖是否水解	取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体	B．非金属性：At＞I
C．HAt非常不稳定	D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来

下列实验操作或说法正确的是

A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（    ）

A．除去淀粉溶液中的氯化钠

B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘

D．除去乙烷气体中混有的乙烯

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯

D．纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________  。
（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下