据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：  CH₄(g)+1/2O₂(g)  CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁= —35.9kJ·mol^-1 ①
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)    ΔH₂=+205.9kJ·mol^-1    ②
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃= —41.2kJ·mol^-1   ③
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₄     ④
则反应②自发进行的条件是________________，ΔH₄ =_____________kJ·mol^-1。
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和O₂(g)，发生反应①。CH₄(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。
②M、N两点的H₂的物质的量浓度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)  CH₃OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T₁”或“T₂” 或“T₃”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________。

乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl₂ → R-Cl + SO₂ ↑+ HCl↑ 请回答：

（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水    b. 沸点较高    c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂Br－CH₂CH₂－Br

铬铁矿(FeCr₂O₄)中含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

(1)铬铁矿(FeCr₂O₄)改写为氧化物的形式为___________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃ + 7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na₂Cr₂O₇ + 2KCl = K₂Cr₂O₇↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度	( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

 
①加入KCl固体后经一系列操作析出K₂Cr₂O₇晶体的理由是___________________________。
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0×10^—38，K_sp[Cr(OH)₃] = 6.0×10^—31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3.0×10^—5 mol/L，则溶液中c(Fe³⁺)为________________ mol/L。

下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的
C. C₅H₉BrO₂的同分异构体中，能与NaHCO₃反应产生CO₂的有10种
D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(    )

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
C. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

A．起始滤液常温下pH﹥7	B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．上图过程必须经2次过滤	D．步骤③目的是除去CO32-

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（  ）

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm^－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm^－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
(2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO₃，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。
相关数据如下：

沸点(℃，1 atm)
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷—水—乙醇)
249	212.6	40～80	100	78.3	80.75	62.6

 
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。
(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。
(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。
(4)固体NaHCO₃的作用______________________________，加入固体NaHCO₃时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。
(5)经精馏得210～213℃馏分7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。