以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为___________________________。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。
（3）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

有报道称以硼氢化钠（NaBH₄，强还原剂）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（  ）

A．电极b作正极，发生还原反应

B．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D．不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗附着银的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上不产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺．

A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥

已知NH₃、HCl极易溶于水，Cl₂能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用1吸收多余的氨气

B．装置2可用于除去CO2中的HCl

C．装置3可用于干燥氨气

D．装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（  ）

A．胆矾受热不能分解	B．胆矾的化学式为CuSO4
C．“苦泉”可使蛋白质变性	D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（  ）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
D	用锌与稀盐酸反应制备氢气	NaOH溶液	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定没有SO2和NO	B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO

下列离子检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－

B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－

C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－