下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
(1)Z元素在周期表中的位置为_________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为____________。

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂)制备,其制备过程如下：
   
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	7.5	1.4
沉淀完全pH	6.7	14	3.7

 
(1)氯酸钠的作用是______________________________________。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，
可以选择的试剂是______(填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜　   c.氢氧化铜　   d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键

B．单质分子均不存在化学键

C．含有共价键的分子一定是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^-l w溶液中，=1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<d

B．简单氢化物的沸点：b>d

C．y 的电子式：

D．y、w 含有的化学键类型完全相同

配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前用1.0mol·L-1Na2CO3溶液润洗

B．配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（   ）

A．煤的气化和液化过程属于物理变化

B．塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了氧化还原反应

B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大

C．“火树银花合，星桥铁索开” “火树银花”涉及到焰色反应

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
（1）方法一：用氯酸钠（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反应生成ClO₂。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。
（2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）方法三、
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)， 
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有
ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。
（5）装置D的作用是_____。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。