为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。
（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。
（2）氢化镁（化学式：MgH₂)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。

废旧金属可以回收利用，用合金废料（含铁、铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
II.2Cu+O₂2CuO  CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
Ⅲ.3Cu+8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。

下列物质的化学式和俗名对应不相符的是

A．Hg－水银

B．NaHCO3－苏打

C．NaOH－苛性钠

D．C2H5OH－酒精

下列物质由分子构成的是（  ）

A．水

B．铝

C．金刚石

D．氯化钠

下列事实的结论或解释错误的是（  ）

A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分

B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔

D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O

加油站内必须张贴的图标是

A．

B．

C．

D．

下列操作正确的是（   )

A．滴加液体

B．塞进橡胶塞

C．测量溶液pH

D．检查装置气密性

下列区分物质的方法错误的是（  ）

A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B．用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

D．用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

下列实验方案合理的是（   ）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	实验室制取二氧化碳	块状大理石与稀硫酸
B	鉴别硬水和软水	观察液体是否浑浊
C	鉴别水、氯化钾溶液	硝酸银溶液
D	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气，点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列净水方法中，净化程度最高的是（  ）

A．吸附

B．沉淀

C．过滤

D．蒸馏

生活中处处充满化学。下列说法正确的是(   )

A．食用加碘盐可以预防人体贫血

B．用细沙灭火降低了可燃物着火点

C．洗洁精清除油污利用了乳化作用

D．施用大量的化肥农药以提供农作物的产量

俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“萝卜青菜”富含的营养素是（ ）

A．糖类

B．脂肪

C．蛋白质

D．维生素

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（  ）

A．氧气用于气焊	B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线	D．用活性炭除去冰箱异味

环境保护是我国的一项基本国策。下列行为有利于环境保护的是

A．焚烧废弃塑料	B．深埋处理废旧电池
C．控制企业排污	D．丢弃实验剩余药品

请根据下图中的信息回答问题。

（1）硫属于________（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________。
（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________。
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________。

下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________。
（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH₃)，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。
（3）上图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________。

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液均呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂)。
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。
①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。
（2）①取少量NaHCO₃按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃。
（3）测定Na₂CO₃样品（含氯化钠杂质）中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为______。