(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N    、B    。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：    
（3）写出反应③的离子方程式：    ，
Ⅱ．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为    。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是    。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是    。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有    性。
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？    (填“甲”或“乙”)，理由是    。

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO₃·MgCO₃)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________________________。
(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H₂SO₄增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为________。
(3)A框中装置的作用是___________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______________________________。

某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上直接由海水提取I2

下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．煅烧石灰石制生石灰	B．氯水的消毒
C．海水中提纯Br2	D．Na2O2作供氧剂

某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_____________________；若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________。
(3)C装置的作用是_______________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________________________________________。
②试判断另一个副反应__________________________________(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进________________________________。

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．