1.综合题- (共4题)
1.
已知:
，其中R1、R2、R3 为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):
回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为________，G中含有的官能团名称是__________________。
(2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为____________，该反应的反应类型是_____________。
(3)化合物E的系统命名为_______。
(4)根据已知信息，由B生成C和G的的变化可表示为__________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有______种。
(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色
(6)化合物F的质谱表明其相对分子质量为142，F的核磁共振氢谐显示为2组峰，F的结构简式为:________。
(7)根据题给信息，写出用
制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)______。
，其中R1、R2、R3 为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为________，G中含有的官能团名称是__________________。
(2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为____________，该反应的反应类型是_____________。
(3)化合物E的系统命名为_______。
(4)根据已知信息，由B生成C和G的的变化可表示为__________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有______种。
(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色
(6)化合物F的质谱表明其相对分子质量为142，F的核磁共振氢谐显示为2组峰，F的结构简式为:________。
(7)根据题给信息，写出用
制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)______。
2.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题，
(1)D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，分子的立体构型为_____________。
(3)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
(4)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
(5)E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
回答下列问题，
(1)D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，分子的立体构型为_____________。
(3)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
(4)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
(5)E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
3.
硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：
已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:
(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2的化学方程式为_______________。
(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。
(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。
(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。
已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:
(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2的化学方程式为_______________。
(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。
(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。
(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。
4.
实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3
回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]
2.单选题- (共5题)
5.
电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
| A．阴极产生的物质A是H2 |
| B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 |
| C．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 |
| D．阳极OH- 放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3- |
6.
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
| A．分子式为C3H14O4 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．能发生加成反应，不能发生取代反应 |
| D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2 |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是
| A．热稳定性：X2Y< X2R< XW | B．酸性:XWY4> X2RY4 |
| C．原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y | D．化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同 |
8.
由下列实验和现象能推出相应结论的是
| | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
| B | 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 原溶液中一定含有SO32- |
| C | 向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化 | 相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度 |
| D | 在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中 | 镁表面有气泡产生 | 金属活动性:Al >Mg |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0