宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:288501

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/7/18

1.综合题(共7题)

1.
M是一种重要材料的中间体,结构简式为:。合成M的一种途径如下:

A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知:①Y的核磁共振氢谱只有1种峰;
②RCH=CH2RCH2CH2OH;
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水:
请回答下列问题:
(1)Y的结构简式是________,D的官能团名为________。
(2)步骤①的化学反应方程式是________。
(3)步骤⑤的反应类型是________。
(4)写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。
(5)下列说法不正确的是________。
a.A和E都能发生氧化反应 b.1molB完全燃烧需6mol O2
c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应   d.1molF最多能与3mol H2反应
(6)M经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。
a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
2.
在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac。请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
(2)写出Cu的核外电子排布式________。
(3)化合物Cu(NH33(CO)Ac中,金属元素的化合价为________。
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH22,尿素中C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ 键的数目为________。
3.
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素.根据以上信息,回答下列有关问题:   
(1)写出基态时D的电子排布图________。 
(2)写出化合物E2F2的电子式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:BF32中心原子杂化方式________;D3中心原子杂化方式________;FD42微粒中的键角________;FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
4.
(1)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为________,其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)。
a.2个σ键   b.2个π键   c.1个σ键,1个π键
(2)CaC2中C22与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为________。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______(填元素符号)。
5.
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是_____,违反了洪特规则的是______。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na________Mg,Mg________Ca。
②电负性:O________F,F________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
6.
下面的排序不正确的是(  )
A.空间利用率:Cu>Na>PoB.熔点由高到低:金刚石>NaCl>K>CO2
C.硬度由大到小:SiC>金刚石D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr
7.
翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题:   
(1)基态Cr原子的电子排布式为_______;Fe位于元素周期表的____区。
(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________,其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
(3)钙和铁部是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙?________。
(4)在硅酸盐中存在结构单元,其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个(用n表示)分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时(如图所示),其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换,其化学式为________。

(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________,若Ca与O的核间距离为x nm,则该晶体的密度为_______g/cm3

2.单选题(共26题)

8.
下列说法正确的是( )
A.的名称为3-甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3互为同素异形体
C.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
D.为同一物质
9.
从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是(  )
A.1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.化合物 zeylastral可以发生水解反应
D.1mol zeylastral可与2molBr2发生反应
10.
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2
11.
下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明有乙酸剩余
D.在C4H11N分子中,N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
12.
二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有(   )
A.4种B.3种C.2种D.1种
13.
在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是(  )
A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH
14.
下列说法正确的是
A.光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
15.
化学与生活息息相关,下列说法正确的是(  )
A.淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
C.油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应
D.石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化
16.
一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是
A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
17.
与CO互为等电子体的是(  )
A.CO2B.N2C.HClD.O2
18.
a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:b>c>d
B.简单阴离子还原性:d>c
C.气态氢化物稳定性:a>c
D.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
19.
长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是(  )
A.第四周期第8列元素是铁元素
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
20.
类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是(  )
 
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点:F2<Cl2<Br2<I2
氢化物沸点:HF<HCl<HBr<HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba(NO32溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO32溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3
 
A.AB.BC.CD.D
21.
2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中不正确的是(  )
A.“冰十六”的密度比液态水小
B.“冰十六”与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子
D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
22.
下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是(  )
A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs+
C.晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D.氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
23.
下列说法中正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只含有离子键的化合物才是离子化合物
C.并非只有非金属原子间才能形成共价键
D.由共价键形成的分子一定是共价化合物
24.
已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是
A.Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种
B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者
C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:Z>W>X
D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3
25.
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表:
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
 
下列说法正确的是
A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子
B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多
C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
26.
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
27.
下列叙述正确的是
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D.在SiC和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
28.
1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳,下列说法正确的是
A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B.棒碳不能使溴水褪色
C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D.棒碳与乙炔互为同系物
29.
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()
A.若n=2,则分子的空间构型为V形
B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
30.
具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A.熔点113 ℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电
C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180 ℃,固态能导电
31.
下列有关金属晶体判断正确的是
A.简单立方、配位数6、空间利用率68%
B.钾型、配位数6、空间利用率68%
C.镁型、配位数8、空间利用率74%
D.铜型、配位数12、空间利用率74%
32.
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的()
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
33.
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

3.选择题(共3题)

34.2010年中华人民共和国成立61周年之际,海外华侨华人留学生纷纷寄语祝福,表达对祖国的热爱和为祖国感到的骄傲与自豪。这说明
① 爱国主义不是抽象的,而是具体的      ② 中华民族精神以爱国主义为核心
③ 爱国主义表现在实际行动中            ④ 爱国主义就是爱社会主义
35.2010年中华人民共和国成立61周年之际,海外华侨华人留学生纷纷寄语祝福,表达对祖国的热爱和为祖国感到的骄傲与自豪。这说明
① 爱国主义不是抽象的,而是具体的      ② 中华民族精神以爱国主义为核心
③ 爱国主义表现在实际行动中            ④ 爱国主义就是爱社会主义
36.

下列属于我国三级行政区划的是(    )

4.填空题(共2题)

37.
AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为________(标明配位键);其中Al的杂化方式是________。
38.
氟化氢水溶液中存在的氢键有________种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为________,1个分子中含有________个π键。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(7道)

    单选题:(26道)

    选择题:(3道)

    填空题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:23

    7星难题:0

    8星难题:10

    9星难题:1