下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是

A．用铁和氯气直接反应制取FeCl2

B．容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

配制 0.1mol·L^－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低	B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥	D．定容时液面超过了刻度线

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________________________(填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_________________mL。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用________________引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用_______________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________，能引起误差偏高的有__________(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线