合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是 ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是 ．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是 ．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填序号）

A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a

D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^﹣1，N点的化学平衡常数K= （用分数表示）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 ．
（4）NH₃可以处理NO₂的污染，方程式如下：NO₂+NH₃N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．

实验室需配制0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol•L^﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

 
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。