硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS₂）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
FeS₂+ C+ O₂ ═Fe₃O₄+ CO+ S
①已知该反应中O₂得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS₂的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S₈分子形式存在，试写出S₈在充足的空气中燃烧的化学方程式： ．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H⁺+2SO₄^2﹣S₂O₈^2﹣+H₂↑，其阳极反应方程式为： ；
②过硫酸盐在Ag⁺催化作用下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^﹣，而S₂O₈^2﹣则被还原成SO₄^2﹣，1mol S₂O₈^2﹣氧化Mn²⁺可制得    mol MnO₄^﹣．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通人Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）；△H=﹣410.0kJ•mol^﹣1
②CO（g）═C（s）+O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^﹣1
则上述反应的热化学方程式是   ．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为     ．

如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁  T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是  ．
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+S₂（g）；△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果如图2．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H₂ 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ．
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为   ．

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
（1）A的化学名称为    ；
（2）D的结构简式为    ；
（3）I的结构简式为    ；
（4）写出下列反应的类型：A→B：   ；C→D：   ；
（5）F生成G的化学方程式为：     ；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式  ．

用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式：
    CuFeS₂+    SiO₂    O₂→    Cu+    FeSiO₃ +    SO₂ ．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu₂S转化为Cu₂O的最佳转化率为     ，反应②中每生成1molCu，需转移  mol电子．
（3）若以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO₄ 和Fe₂O₃ ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是 ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是  ．

根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是

A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷

B．1，2﹣二甲苯

C．甲酸苯酚酯

D．苯甲酸甲酯

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NA

B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子

C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA

D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1

白磷（P₄）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl₃和PCl₅的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为   ；
（2）P₄分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含   个σ键，键角为 ；
（3）PCl₃分子中P原子的杂化类型为    ；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因 ．