只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是(   )

A．Fe(NO3)3溶液	B．MgCl2溶液
C．BaCl2溶液	D．FeCl3溶液

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；不正确的操作顺序是(　　)

A．②③①⑤④	B．③①②⑤④
C．②①③⑤④	D．③②①⑤④

下列操作能达到实验目的或不影响实验的是

A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

D．蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- ③SO₃^2- ④CO₃^2-  ⑤SO₄^2- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(  )

A．①

B．①⑤

C．①④⑤

D．①③⑤

现有含有少量KC1、K₂SO₄、K₂CO₃杂质的KNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO₃固体，实验流程如下图所示。

注：KNO₃固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；
(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO₃晶体的操作是___________、___________、过滤；
(3)步骤③加入过量K₂CO₃溶液的目的是___________；
(4)实验室用上述实验获得的KNO₃体配制450mL0.40 mol/L KNO₃溶液，需称取KNO₃固体的质量是_____g；
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）

A．使用了生锈的砝码

B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥

D．固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

为探究Na 与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag ( NH₃) ₂OH="2Ag↓+(" NH₄ ) ₂CO₃ +2NH₃

回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m₁ g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂ g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯    c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃ g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O ；假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中___________________________
3	_____________________________________________

 
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO₂反应的总化学方程式___________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g