（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是

A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复

B．电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红

C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

D．甲中a极上的电极反应为4OH- -4e-=2H2O+O2↑

下列说法正确的是

A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体

B．H2与D2互为同位素

C．甲醇与乙二醇互为同系物

D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验II：制取氧气

C．实验III除气体中的HCL

D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸