（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。
③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是

A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复

B．电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红

C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

D．甲中a极上的电极反应为

化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀

C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质

D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

下列说法正确的是

A．和是钍的两种同素异形体	B．与互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物	D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

六氯丙烷（的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列有关说法中，正确的是

A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

D．聚乙烯可以发生加成反应

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验II：制取氧气

C．实验III除气体中的HCL

D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。