（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是   ，电极名称是 ，N的电极反应式为  ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为    L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29．71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为  。
（4）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是  ，原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度是 mol/L。

下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋3OH^－＝Al（OH）₃↓＋2BaSO₄↓＋2H₂O

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=" +Q" kJ/mol

B．向20mL0．5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O=" 2Cu" + O2↑+ 4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．AgNO3

下列实验操作能够达到目的的是

A配一定浓度硫酸	B制备少量氨气	C制备并收集少量NO2	D制备少量氧气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是

A．硫酸厂用接触法生产硫酸	B．炼铁厂用热还原法冶炼铁
C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气	D．炼油厂用分馏法生产汽油

(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，假设SO₂被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为________________，将样品研细后再反应，其目的是______________________________________________________。
（2）装置a的作用是________________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速
（3）c装置的作用是_______________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL。判断滴定已达终点的现象是_________________。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________。(填编号)

（6）该黄铜矿的纯度为：______________________。