我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态砷原子的价电子排布式为____。
（2）氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加人NH₄F，发生如下反：Fe(SCN)₃+6NH₄F="==" (NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN
①NH₄F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。
a.离子键   b.共价键    c.金属键    d.配位键    e.范德华力    f.氢键
③已知SCN⁻中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF₃晶体熔点高于1000^oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p²，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)₂是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl₂不导电，HgCl₂稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl₂是分子晶体，为非电解质
⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃．H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃．H₂O的结构式可记为：

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实 验	现 象	结   论
A	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	溶液变浑浊	非金属性：Cl>C>Si
B	向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化	先产生白色淀后无明显变化	原溶液中一定含有SO42−
C	在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连	阴极附近溶液颜色逐渐加深	Fe(OH)3胶体带有正电荷
D	向某酸溶液中加入一小段废光纤	一段时间后 废光纤溶解	原酸溶液中一定含有氢氟酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性

下列有关说法错误的是

A．NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体

B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s)  ΔH>0

C．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键

D．石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将一定量的PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂。反应中生成的O₂和Cl₂的物质的量之比为3:2，分解释放O₂后固体的组成及物质的量比是

A．1:1混合的Pb3O4， PbO	B．1:2混合的PbO2， Pb3O4
C．2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO	D．1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
（查阅资料）KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

（提出假设）假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用
假设3:K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是   。
（设计、完成实验）
（1）称取 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和   。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

 
（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间 (s)
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

 
则x = ，假设2成立。
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为   。