已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，固体残渣的成分是（填化学式）________________。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________________________。

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

A．

B．

C．

D．

实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有     （   ）

A．②④⑥

B．②⑤

C．③⑤⑥⑧

D．②③④⑥⑦

已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

 
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（  ）

A．蒸发

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

实验室中需要配制2mol/L 的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）

A．950mL  111.2g

B．1000mL  117g

C．1000mL   111.2g

D．950mL  117g

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（  ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

对下列实验过程的评价，正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；
③ 定容的正确操作是_________________________________________。
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________________。
② 不用任何试剂________________。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是________________。