MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_______。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

 
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是___________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式__________。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取___mL30%H₂O₂溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。______。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________________（填序号）。
　　　　　　　　　
A B     C   D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为___________________。

下列操作后，溶液pH减小的是

A．往氨水中加入NH4Cl固体	B．适当升高Na2CO3溶液的温度
C．往氯水中加入CaCO3固体	D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电

下列关于有机物的说法错误的是

A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验

B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

C．乙酸的比例模型是

D．CH2＝CH2、苯都能发生加成反应

化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是

A．橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物

B．废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

C．从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应

D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量