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A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B ，E ．
（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是 .
（3）写出①的离子方程式：     .
（4）写出②的化学方程式：     .
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？  .

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是
①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别
③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应
⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种
⑦A中所有原子一定处于同一平面

A．①②⑤

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③

实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．
（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　
B．转移时有溶液溅出容量瓶外　
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

A．定容时俯视容量瓶刻度线．

（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．

（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a    C．a=b=c D．无法比较