白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式______________________；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为______________________；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）_____________________。

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

A．一个D2O分子所含的中子数为8	B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]－	D．HClO的电子式为

实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_______________________________；__________________________________

物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离__________。
（2）固体和液体的分离_________。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂___________。
（4）胶体中分离出可溶电解质____________。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离__________。