某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂_____(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄______(填“是”或“否”)，你的判断依据是______________________________________________________________________。
（3）写出反应④的离子反应式：_________________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
_____________________________________________。
（5）把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

下列实验仪器选择合理的是:

A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶

B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯

C．干燥气体时,可选用球形干燥管或U形管

D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器

在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是

A．右边加0.9g Al	B．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al	D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al

下列做法正确的是

A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体

B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇

D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）  

①食盐水②KNO₃溶液 ③适量硫酸铜溶液④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄  ⑥浓氨水

A．①②④	B．②⑥
C．②③⑤	D．①③⑤

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是_______________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是___________________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

 
实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是_____________________（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为_______________mol。

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
（一） 制备氧化铜
（1）称取5.0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有_____________。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：________________________________；离子方程式为：___________________________
（3）

A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

你认为哪一个步骤更好，说明理由：___________________________________。
（二）证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：______________________________________。
（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步：______（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？__________________。
（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是_____________。
（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的实验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是___接__接__接___接__接______