K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
(1)该反应中的还原剂是________________。
(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。
(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。
(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。
(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为_________。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_______________(举一例)。
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为__________。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途____________。
(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为___________。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为_____________。
(4)已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为_________。

奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_______________________。
(2)D的化学式是_______，E分子中含有_________键和______________键。
(3)B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为____________，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为______________________。
(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为____________。
(5)用化学方程式表示C的另一种用途___________________。

元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是(　　)

A．原子序数是12

B．它是金属元素

C．原子结构示意图为

D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R	B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性	D．L2＋与R2－的核外电子数相等

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍。下列说法中正确的是 （ ）
A. A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B. C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质
C. B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
D. B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是 （ ）
A. 在pH=0时，Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Fe²⁺、I^－、Na⁺不能共存
B. ¹⁴³₆₀Nd的中子数，电子数和质子数总和是203
C. 由Cr的转化关系CrCl₃→Cr(OH)₃→NaCrO₂，说明Cr(OH)₃具有两性
D. CrO₃是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO₂消除酸雨

在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	25	15	1	5
反应后质量（g）	11	未测	1	22

 
则下列表述正确的是    （  ）
A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂
C. 乙全部发生了反应 D. 甲与乙反应的质量比为14∶3

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液   F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________0.8 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好。

（18分）

1,3,5

1,3,5

 
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据    ；若不能，请简要说明理由     。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为  。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是     ；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。