已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。
（4）举例说明M物质的一种用途____________________。

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为__________mol。现在要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝___________________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_______________
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为_________________，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水_____kg。

如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）

A. B与C只能形成一种共价化合物
B. A与B、A与C均可形成离子化合物
C. A、B、C三者核电荷数之和为40
D. A为金属性元素，B、C为非金属性元素

已知A^2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-所含电子的总物质的量是（单位：mol） （ ）
A.     B.   C. D.

下列实验能达到预期目的的是（）
A. 用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢
B. 加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在
C. 食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
D. 用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

按下列要求回答
（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
①Fe（Al）___________②NH₃（H₂O）____________
③NO（NO₂）___________④NaCl溶液（Na₂SO₄）___________
（2）实验室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末__________________g。
②配制时应选用的仪器有500mL容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、________。
③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______________。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 B．没有将洗涤液转入容量瓶 C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 D．定容时府视刻度线