有关元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

 
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB₂(g)A₂B₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7．4g/cm³，晶胞边长为4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）Ni_xO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 124g白磷中含有P—P键的个数为4N_A
B. 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A
C. 1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N_A
D. 60gSiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1．84g/cm³)配制成0．5mol/L的稀H₂SO₄500 mL的操作，请按要求填空：
(1)如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)。
(2)将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是______________________。
(3)将________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________________中，并摇匀。
(4)加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。