（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取__________g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制该溶液所用的仪器有___________________________________。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（____________）

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C．未洗涤溶解固体的烧杯 D．定容时，仰视刻度线

 
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

 
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接（_____________）接（_____________）接( 4 )接( 3 )接（_____________）（填数字）。你认为反应后溴乙烷在__________（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是__________（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是_________________________________，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了______________________________________________________________________________________________________________________________的措施。