海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
 
（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
_____________________________________________________________________________
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：__________。
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____________________________________________________________。
③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
__________________________________________________________________________
充分反应后，再进行的分离操作是_______________________________________。

120℃、101kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1

某同学用10mol·L^—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸____________________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_____________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为__________克？(写出计算过程)
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是_________？(写出计算过程)