用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_______（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____________（从下列中选：A. 10ml B. 25ml

A．50ml

B．100ml）。

(2)在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有___________（填序号）。
(3)第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至______________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______________。
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______________ 。

（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有 ，一定不含     ，可能含有   。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：

。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是
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