乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为____________。
(2) Ca²⁺的离子结构示意图：__________________________；已知CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为_______；1mol中含有的键数目为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示)，但CaC₂晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个周围距离最近的数目为__________。

下列说法正确的是

A．0.1 mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023

B．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023

C．1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023

D．2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023

（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是     、  。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。