二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是___________________
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数__________
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO₂通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式____________________
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：________________________________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系___________；并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式_____________________________

有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO、Cl^－、I^－、HCO，现取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液	溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

 
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是________，能说明这一实验事实的离子方程式是___________________________________
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在__________离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是_______________________________。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________

A．蒸发

B．过滤

C．焰色反应

D．渗析

某同学欲配制100mL0.20mol·L^-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____________（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯 (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用0.2mol·L^-1的KCl溶液配制0.05mol·L^-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L^-1的KCl溶液____________mL。
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL(相对原子质量Cl- 35.5；H-1)，该溶液物质的量浓度为___________________________mol/L。

某同学想通过下图装置实验探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）
___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是
___________________________________________________。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：
① 先________________；
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：________________________。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
___________________________________________。
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。
该方案是否合理_______（填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

实验步骤	实验现象
①滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液	产生白色沉淀。
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

 
若假设3成立，正确的实验操作顺序是__________________________