(1)有五种物质是：①0.5molCO₂， ②6gH₂，③10mlH₂O(4℃)，④1.204×10²⁴个HCl，⑤147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。(用序号填空)
(2)现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为_________。
(3)1mol(NH₄)₂SO₄所含的氮元素的质量与_______gCO(NH₂)₂(尿素)所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为_______________。
(5)在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于_______________；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是_________________________；冷凝管中冷凝水的流向应当是____________________________。

（１）写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式____________________________　　
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl^-(SO₄^2-)，所加试剂________________，离子方程式_________________________
②Fe²⁺(Cu²⁺)，所加试剂__________________，离子方程式________________________
(3)写出与Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓离子方程式相对应的化学方程式__________________
（4）写出下列反应的离子方程式： 
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）________________________________________
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②_____，③______，④_____，⑤洗涤，⑥____，⑦ 摇匀。
（2）所需主要仪器为：托盘天平、____________________________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（________）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

 
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：________。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为________。