1.工业流程- (共1题)
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为__________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为____________________，____________________________。
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___（选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________________________。
2.推断题- (共1题)
（1）请写出四种元素的元素符号：A__________B________C___________D_______
（2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因_______________________
（3）用电子式表示B2___________________用电子式表示ADC________
3.选择题- (共4题)
化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关。现有以下常见的物质：
①CO2 ②CH3COOH ③NaOH ④KNO3 ⑤C2H5OH ⑥SO2
请选择合适物质的序号填空：
（1）绿色植物进行光合作用需要{#blank#}1{#/blank#}；
（2）属于复合肥的是 {#blank#}2{#/blank#}；
（3）食醋中含有{#blank#}3{#/blank#}；
（4）国酒茅台中含有{#blank#}4{#/blank#}。
化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关。现有以下常见的物质：
①CO2 ②CH3COOH ③NaOH ④KNO3 ⑤C2H5OH ⑥SO2
请选择合适物质的序号填空：
（1）绿色植物进行光合作用需要{#blank#}1{#/blank#}；
（2）属于复合肥的是 {#blank#}2{#/blank#}；
（3）食醋中含有{#blank#}3{#/blank#}；
（4）国酒茅台中含有{#blank#}4{#/blank#}。
化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关。现有以下常见的物质：
①CO2 ②CH3COOH ③NaOH ④KNO3 ⑤C2H5OH ⑥SO2
请选择合适物质的序号填空：
（1）绿色植物进行光合作用需要{#blank#}1{#/blank#}；
（2）属于复合肥的是 {#blank#}2{#/blank#}；
（3）食醋中含有{#blank#}3{#/blank#}；
（4）国酒茅台中含有{#blank#}4{#/blank#}。
阅读下文，回答相关问题。
①花儿为什么这样红？最后要归功于人工选择。②自然选择进程缓慢，需要经过很长的时间才能显示它的作用。③人工选择大大加快了它的进程，能够在较短的时间内取得显著成果。例如牡丹，由自然选择费了亿万年造成的野生原种，花是单瓣的，花色也只有粉红的一种。经过人工栽培，仅就北宋中叶（11世纪）那一个时期来说吧，几十年工夫，就由单瓣创造出多叶、千叶（重瓣）、楼子（花心突起）、并蒂等各种不同的姿态；由粉红创造出深红、肉红、紫色、墨紫、黄色、白色等各种不同的美丽色彩。再如大丽花，原产墨西哥，只有八个红色花瓣。人工栽培的历史仅二三百年，却已有上千种形状、颜色不同的品种。又如虞美人，经过培养，已有红、黄、橙、白各种颜色，却从来没有出现过蓝色。19世纪末，美国的著名园艺育种家蒲班克，发现一株花瓣上好似有一层烟雾的虞美人，特意培养，到20世纪初，便育成了各种深浅不同的蓝色虞美人，为花卉园艺增添了新的品种。
4.单选题- (共2题)
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
5.填空题- (共1题)
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N3-的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小
6.实验题- (共1题)
① 用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是_________________________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
选择题:(4道)
单选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0