用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	1.716	2.758
2	2.574
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

 
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是____________________；
(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是______________________；
(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是____________________________。
（以上均要求写出解答过程）

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种: K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验:
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，以下推测正确的是
①K⁺一定存在     ②100mL 溶液中含0.01mol CO₃^2-
③Cl^-可能存在     ④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A．①②③

B．①③

C．①②④

D．②③

Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A__________，B__________，C___________。
（2）仪器B上标记有___________（填序号）。
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
（3）仪器B使用前必须_______________。
Ⅱ.现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有_______________；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________________________________________
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_____________________________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度	B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。