以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A．	B．
C．	D．

下列存在因果关系或能达到目的的是（    ）

选项	目的或叙述	操作或叙述
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	原溶液中有SO42-	滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
D	某钾盐是K2CO3	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学用NaOH配制0.10mol•L^-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（   ）

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．③①②⑤④

C．②③①⑤④

D．②①③⑤④

下列仪器对应的名称正确的是

A．蒸发皿

B．长颈漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．干燥管

贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A．液氯	B．汽油
C．浓硫酸	D．四氯化碳

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2	B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl	D．BaCl2、HCl、Na2CO3

实验室需要90mL1.0mol•L^-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。
（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。
（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。
A．   B．   C．   D．  

A．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A____，仪器B____。
（2）①分液漏斗使用前须____。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。
③实验(二)中操作Z的名称是____。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____。