在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会{#blank#}2{#/blank#} （填“放出”或“吸收”）{#blank#}3{#/blank#} kJ的热量．在化学反应过程中，是将{#blank#}4{#/blank#} 转化为{#blank#}5{#/blank#} 

（3）下列反应中，属于放热反应的是{#blank#}6{#/blank#} ，属于吸热反应的是{#blank#}7{#/blank#} 

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会{#blank#}2{#/blank#} （填“放出”或“吸收”）{#blank#}3{#/blank#} kJ的热量．在化学反应过程中，是将{#blank#}4{#/blank#} 转化为{#blank#}5{#/blank#} 

（3）下列反应中，属于放热反应的是{#blank#}6{#/blank#} ，属于吸热反应的是{#blank#}7{#/blank#} 

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

-0.5的绝对值是（   ）

在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）⇌CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为{#blank#}1{#/blank#} 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为{#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）　．

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是{#blank#}3{#/blank#} （选填编号）．

a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为{#blank#}4{#/blank#} g．