下列说法正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水

B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水

研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互转化:2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N₂O₄浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃时,将NH₃溶于水得100 mL0.1 mol • L^－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH₃• H₂O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g) △H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂ (g)＋ N₂(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N₂O₅。如图装置中，阳极的电极反应式为：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________________________。
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。
①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；
②写出通电后阳极区的电极反应式____________。

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
（2）实验室需240mL4.8mol • L^－1的硫酸溶液，若用18.4 mol • L^－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
（5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
（6） 某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L^-1的NH₃• H₂O溶液或NH₄Cl溶液，请你设计实验，比较NH₃• H₂O的电离程度和NH₄Cl的水解程度大小。