1.工业流程- (共1题)
1.
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
实验一粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 。
实验二电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：
试剂a是 （填化学式），其目的是 ；该方案能够除去的杂质离子是 （填离子符号）。
实验三电解后溶液离子含量的测定
乙同学设计了如下方案：
则100mL溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
实验一粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 。
实验二电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：
试剂a是 （填化学式），其目的是 ；该方案能够除去的杂质离子是 （填离子符号）。
实验三电解后溶液离子含量的测定
乙同学设计了如下方案：
则100mL溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1。
2.推断题- (共2题)
2.
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：
（1）A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是 。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式 。
（1）A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是 。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式 。
3.
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
3.综合题- (共1题)
4.
已知尿素的结构式为
：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm34.单选题- (共5题)
5.
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 |
| B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银 |
| D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 |
6.
下列关于有机物的叙述中，正确的是
| A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点 |
| B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠 |
| C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛 |
| D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 |
7.
下列说法正确的是
| A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
| B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
8.
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
| A．16O2与18O3互为同位素 |
| B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
| C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
| D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 |
9.
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
| A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放 |
| B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
| C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 |
| D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 |
5.选择题- (共9题)
6.实验题- (共1题)
19.
氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）
（4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的 （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液 b．稀硝酸 c．硫氰酸钾溶液 d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂 ，装置C的作用 。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）
（4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。
①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的 （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液 b．稀硝酸 c．硫氰酸钾溶液 d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂 ，装置C的作用 。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(9道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：3