2013届山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷

适用年级:高三
试卷号:287528

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/20

1.工业流程(共2题)

1.
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):

已知:Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_______(填离子符号),与之相关的离子方程式为_____________,若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
(3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_________(填代号)。
a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO2- 4向阴极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.当粗铜消耗6.4 g时,转移0.2NA个电子
2.
纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。
(1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:

氨碱法示意图
图中的中间产物C是_________,D是________(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:

为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装____________(填设备名称)。吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2的转化率,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

2.推断题(共1题)

3.
氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药,用于多种心律失常的防治。结构为:,它可由龙胆酸(,为原料合成,合成的方法如下图:

回答以下向题:
(1)写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称______________;
(2)A的结构简式是____________________________________;
(3)A→B的反应类型是______________;
(4)龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯,其化学方程式是______________;
(5)满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有_______种:
①苯环上有3个取代基,其中2个为羟基;②苯环上只有两类氢;③属于酯类。

3.综合题(共1题)

4.
传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:
(1)砷剂的分子结构如图甲所示.该化合物中As原子的杂化方式为__.
(2)基态砷原子的价层电子排布式为__,砷与硒的第一电离能较大的是__.
(3)已知:

依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43的空间构型为__.
(5)砷镍合金的晶胞如图乙所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个.

4.单选题(共4题)

5.
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜
B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转
C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色
D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极
6.
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成,反应类型相同
B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持人体生命活动)
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物
7.
下列实验的现象、解释或结论正确的是

A.AB.BC.CD.D
8.
下列说法正确的是
A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化
C.84消毒液的主要成分是NaClO
D.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

5.选择题(共5题)

9.在装修房屋时,工人师傅常用一根足够长的透明塑料软管,里面灌入适量的水(水中无气泡),两人各持管的一端靠在墙面的不同地方,当水静止时,在与水面相平的位置做出标记.这样做利用了{#blank#}1{#/blank#}原理,目的是保证两点在{#blank#}2{#/blank#}.

10.在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”实验中,小宇同学做了如图所示的一系列实验,请分析回答下列问题:

11.在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”实验中,小宇同学做了如图所示的一系列实验,请分析回答下列问题:

12.如图小车受到水平向右的200N的拉力,请画出拉力的示意图.

13.{#blank#}1{#/blank#}实验有力证明了大气压的存在,世界上首先测出大气压值的是意大利科学家{#blank#}2{#/blank#},一个标准大气压约为{#blank#}3{#/blank#}帕,可以支持水柱高约{#blank#}4{#/blank#}米.

6.实验题(共1题)

14.
Ⅰ.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

(1)在焙烧过程产生的尾气中,有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列装置可行的是_________(填字母)。

(2)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1,的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________________________;
(3)步骤④中,加入的X物质可以是________,作用是_____________。
Ⅱ.已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验,检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质,并测定已分解的FeSO4质量.

已知:B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水(滴有数滴BaCl2溶液),请回答下列问题:
(1)D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→_______________→e。
(3)检验后,用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量,此实验操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,灼烧并冷却至室温,称量其质量为ag,再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg,且b<a,继续灼烧、冷却并称重,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
(4)若最终得到沉淀cg,则已经分解的FeSO4质量________________(填计算式)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    工业流程:(2道)

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    单选题:(4道)

    选择题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:1