1.推断题- (共1题)
1.
油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团
，无机物H2CO3也可以写成
结构。国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：
（1）有机物I的结构简式为 ；
（2）DMC参与以下反应①：
有机物III分子式为 ；
有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为 。
（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（4）有机物IV是有机物III的一种同分异构体，且IV具有以下性质特征：
A．是一种芳香族化合物 B．能与FeCl3发生显色反应
C．能发生水解反应，也能发生银镜反应 D．苯环上的一氯代物有两种
则有机物IV的结构简式为 。
（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成有机物V的反应类似于反应①，有机物V的结构简式为 。
1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。
，无机物H2CO3也可以写成结构。国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：（1）有机物I的结构简式为 ；
（2）DMC参与以下反应①：
有机物III分子式为 ；
有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为 。
（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（4）有机物IV是有机物III的一种同分异构体，且IV具有以下性质特征：
A．是一种芳香族化合物 B．能与FeCl3发生显色反应
C．能发生水解反应，也能发生银镜反应 D．苯环上的一氯代物有两种
则有机物IV的结构简式为 。
（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成有机物V的反应类似于反应①，有机物V的结构简式为 。
1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。
2.工业流程- (共1题)
2.
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有： ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是 。
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
| | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀 | 2．1 | 3．7 | 9．0 |
| 沉淀完全 | 3．2 | 5．2 | 12．4 |
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有： ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是 。
3.单选题- (共2题)
3.
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe2(SO4)3可以做净水剂 | Fe3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 |
| B | 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，无明显现象 | 弱酸不能制强酸 |
| C | Cl2能使湿润的布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | 电解NaCl溶液制备金属钠 | NaCl是离子化合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
命名为4-甲基-2-戊烯4.选择题- (共6题)
6.
（河侵滩或河床）超出一般洪水位以上，成阶梯状分布在河谷谷坡的地形。阶地的形成主要是在地壳升降运动的影响下，由河流的下切侵蚀作用形成的，是地球内、外部动力共同作用的结果。有几级阶地，就有过几次地壳运动。下图是S河某地新构造运动以来阶地和现代河床横剖面图，据此完成下列各题。
5.多选题- (共1题)
11.
下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（）
| A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
| B．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊 |
| C．甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
| D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 |
6.实验题- (共1题)
12.
现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－（2）部分物理参数如下：
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－（2）部分物理参数如下：
| | 密度 （g·mL－1） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 |
| 苯甲酸 | 1．2659 | 122．13℃ | 249℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 苯酚 | 1．07 | 40．6 | 181．9 | 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 |
| 乙醇 | 0．79 | -114．3 °C | 78．5 | 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 |
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| ①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置 | |
| ②取少量步骤①上层清液于试管，滴加__________________ ____________________________________________________ | 澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3－ |
| ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡 | _________________________， 说明混合液1不含有酚羟基 |
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(6道)
多选题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1