以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）C的分子式为   ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。
（2）A→B的反应类型为   。
（3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式：   。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：   、 （任写两种）。
①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
②能与Na₂CO₃溶液反应放出气体。
（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成
F（C₁₁H₁₀O₃）。写出F的结构简式： 。

下列说法正确的是

A．14C与12C互为同素异形体

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

下列实验操作不正确的是

A B C   D

A．定容

B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．处理尾气

D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

①	②	③
④	⑤	⑥

 

A．①~⑥可能全部是非金属元素

B．对应单质的活泼性：②>③

C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）滤渣的主要成分是     （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是    （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：  ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出气泡：    。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
（实验一）检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操作步骤	实验现象	结论
步骤I：取少量待检液于试管中， 。		溶液中含有Fe2+
步骤II：取少量待检液于试管中， 。		溶液中含有NH4＋

 
（实验二）用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂。兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是 （填序号）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管　
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。