黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三9月月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:287487

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/9/12

1.综合题(共1题)

1.
蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下:

已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题:
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备   CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

2.工业流程(共1题)

2.
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式:________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=________。

3.单选题(共10题)

3.
类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
4.
下列说法正确的是
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性
C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素
5.
某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是
A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C.试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
6.
实验室保存下列药品的方法,正确的是
A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
D.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里
7.
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
序号
物质
试剂
分离方法

硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
重结晶

二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气

乙醇(水)
金属钠
蒸馏

NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
 
A.①③B.①④C.②D.③④
8.
下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是
A.B.C.D.
9.
使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(   )
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥
10.
将淀粉-KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 ( )
A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色
C.滴入氯水-淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3,溶液出现黄色沉淀
11.
下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是
A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.浓硝酸能使石蕊试液褪色
D.臭氧能使品红溶液褪色
12.
下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

4.选择题(共1题)

13.读“中国地形图”回答问题。

5.实验题(共2题)

14.
现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);
③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的阴离子是____________,一定不存在的离子是____________,可能存在的离子是__________。
(2)②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________,物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
15.
FeSO4是一种精细化工产品,可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤:①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里,微热,搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶,得到晶体——绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题:
(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反应时要求铁粉过量的理由是__________。
(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
(3)步骤②趁热过滤的原因是__________。
(4)在空气中加热绿矾,固体质量与温度变化曲线如下图:

a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(10道)

    选择题:(1道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:11

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0