1.综合题- (共1题)
1.
蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题：
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题：
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。
2.工业流程- (共1题)
2.
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式：________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
请回答下列问题：
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式：________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
3.单选题- (共10题)
3.
类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
| A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 |
| B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ |
| C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 |
| D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
5.
某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3 |
| B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2- |
| C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 |
| D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O |
6.
实验室保存下列药品的方法，正确的是
| A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 |
| B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 |
| C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 |
| D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里 |
7.
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A．①③ | B．①④ | C．② | D．③④ |
9.
使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．②⑤ | B．②③⑥ | C．①⑤⑥ | D．③⑥ |
10.
将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 （ ）
| A．滴两滴碘水显蓝色 | B．滴淀粉试液显蓝色 |
| C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色 | D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 |
12.
下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
| A．①②③④ | B．①②④⑥ | C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
4.选择题- (共1题)
5.实验题- (共2题)
14.
现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
15.
FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0