过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00 mL。
（已知反应：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H^＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe₂O₃杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe^3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：


回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为_____________________________。
（2）A→B反应的化学方程式为______________________________________
__________________________________。
从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。
（3）E的结构简式为____________________________。
（4）A在一定条件下可生成
F（）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。
①属于芳香族化合物；②是一种α氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为，写出以苯酚钠、CH₃CH₂OH和（CH₃CO）₂O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F^－与Mg^2＋、K^＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF₃与NH₃能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）。

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精

D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
（　　）。

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

下列实验操作能够达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用下图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

下列有关实验方法和结论都正确的是（）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（）。

A．分子含有4个手性碳原子

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子有3种含氧官能团

D．分子中所有碳原子可以处于同一平面

氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF₂·5HF·5H₂O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（2）锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF₂和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF₂和CuO的物质的量之比。