下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2

下列实验操作能够达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用下图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

下列说法符合工业实际的是

A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极

B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉

D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)₂]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)₂]。
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。
a.  Na₂O₂  b. H₂O₂   c. Cl₂ d. KSCN
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO₄溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为 。