(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3 mL水	0.1克Na、3 mL乙醇
2	3 mL水	3 mL饱和FeSO4溶液

 
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面    （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：   。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸浓度/mol/L
①	作参照实验	0.5	2.0	1.0
②	探究醋酸浓度对实验的影响	0.5		0.1
③		0.2	2.0	1.0

 
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t₁时压强增大的主要原因是： 。t₂时，容器中压强明显变小的原因是     。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。

（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。
（2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。
（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式   。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式     。
（5）化合物（）与化合物（(HO)₂B──COOH）也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式 。

（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和  （写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式     。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 
B．3.7   
C．9.7   

A．氨水

B．氢氧化锶粉末

C．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是     (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

下列有关说法正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是

X
	Y	Z	R
		W

 

A．Y单质在空气中燃烧生成YO3	B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X的氢化物为H2X	D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去

下述实验不能到达预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色	检验FeCl2溶液是否已变质
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯气与溴的氧化性强弱
C	用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体	研究温度对化学平衡的影响
D	直接将CuCl2溶液加热蒸干	制取无水CuCl2固体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述错误的是（　　）

A．电镀时，待镀的金属制品作阳极

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O

D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

（16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g) △H₁
②H₂SO₄(l)SO₃(g) + H₂O(l) △H₂
2H₂SO₄(l)2SO₂(g) + O₂(g) +2H₂O（l） △H₃
则△H₃=  （用△H₁和△H₂表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是 。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=    ；升温时平衡常数K   （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO₂和I₂及H₂O发生反应为：
SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^─+2I^─；I^─+I₂I₃^─。
①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是 、 。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式： 。