（18分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________
（3）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂b．Ba(NO₃)₂c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为__________________
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式__________。

下列关于工业生产的说法中正确的是

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

设N_A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12g C60中含有6NA个电子

B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA

C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3NA

D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键

在下列实验操作中均用到的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发

A．试管	B．漏斗
C．胶头滴管	D．玻璃棒

与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A．提高了原料的原子利用率	B．降低了生产成本
C．减少了环境污染	D．减轻了对设备的腐蚀

下列保存物质的方法正确的是

A．把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中	B．把氢氟酸放在玻璃瓶中
C．把少量白磷贮存在冷水中	D．把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

石油裂化的主要目的是为了（）

A．提高轻质液体燃料的产量	B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃	D．提高汽油的质量

下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。
（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

（8分）目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

 
（3）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式： ；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式
    。
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于  ，“氨碱法”中CO₂来源于   。

（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；
②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．