（12分）（化学—有机化学基础）PPMB(）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：

已知：
（1）试剂X为____________________；E中含氧官能团名称为__________。
（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。
（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________。
（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。

某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的相对分子质量是178

B．M有机物中含有2种官能团

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na

D．与M互为同分异构体

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是

A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径

B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性

C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强

D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

下列装置正确的是

A．甲装置可用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

B．乙装置可用来制取并收集氯气

C．丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子

D．丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸

下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是
A. 叙述I：油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质；叙述II：油脂和淀粉都属于高分子化合物；
B. 叙述I：煤干馏可得到苯，石油分馏可得到己烷；叙述II：干馏和分馏都属于化学变化；
C. 叙述I：海轮金属外壳上和地下输油铁管道镶入锌块；叙述II：形成原电池，锌作负极失去电子，称为牺牲阳极保护法；
D. 叙述I：硅和二氧化硅的熔点高、硬度大；叙述II：硅可用于制造半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维；
A. A    B. B    C. C    D. D

选做（12分）（化学物质结构与性质）右图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：

（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式 。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为 。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为    。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：

则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是 。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_______。

（16分）可以利用氧化锌粗品(含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为___________。
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为 （填序号）。

a．3.5~4.0 b．2.5~3.5
c．1.5~2.5 d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn(OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。

（19分）氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S(s）+Cl₂(g）SCl₂(l）（Ⅰ）
SCl₂(l）+SO₃(l）===SOCl₂(l）+ SO₂(g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是     ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 。
（2）装置B盛放的药品是 ，装置D中玻璃仪器的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是  。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是 。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______。
已知：SOCl₂+4NaOH＝Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液