1.计算题- (共1题)
1.
(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。
(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O2
2O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。
Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O2
2O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。2.单选题- (共8题)
2.
下列实验操作正确是是（ ）
| A．配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
| B．排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管 |
| C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
| D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 |
4.
向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B | 滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液 | 先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 原溶液中有Cl- |
| C | 滴加盐酸 | 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 | 原溶液中有CO32- |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
下列配制溶液浓度偏高的是（ ）
| A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
| B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
| C．配制100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘 |
| D．NaOH溶解后直接注入容量瓶 |
7.
下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）
| A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 |
| B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 |
| C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 |
| D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 |
8.
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl(Na2CO3) | 硝酸 | 蒸发 |
| B | 酒精（水） | 生石灰 | 萃取分液 |
| C | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | CO2(HCl) | 饱和碳酸氢钠溶液 | 洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
实验室中需要0.2 mol• L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4• 5H2O）的质量分别是
| A．950 mL 30.4 g | B．950 mL 47.5 g |
| C．1000 mL 50.0 g | D．1000 mL 32.0 g |
3.填空题- (共1题)
10.
可用于分离或提纯物质的方法有：
a.过滤 b.升华 c.加热分解 d.洗气法
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________（填字母，下同）。
(2)除去氧气中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有少量的NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙，用________。
a.过滤 b.升华 c.加热分解 d.洗气法
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________（填字母，下同）。
(2)除去氧气中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有少量的NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙，用________。
4.实验题- (共3题)
11.
如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________，装置D中玻璃棒的作用是___________。
(2)装置A中的①的名称是是___________，冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称是________。
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________，装置D中玻璃棒的作用是___________。
(2)装置A中的①的名称是是___________，冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称是________。
12.
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。
(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。
13.
某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：
(1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。
③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。
a.应控制NaOH溶液的浓度和体积 b.将碘转化成离子进入水层
c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 d.NaOH溶液可以有乙醇代替
④实验中操作Z的名称是___________。
(2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。
(3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。
(1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。
③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。
a.应控制NaOH溶液的浓度和体积 b.将碘转化成离子进入水层
c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 d.NaOH溶液可以有乙醇代替
④实验中操作Z的名称是___________。
(2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。
(3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0