铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al₂O₃；还有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等杂质）。从钒土中提取得到Al₂O₃的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式________________________________。
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________。
（4）Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al₂O₃的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。

已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)R－CH₂CHO + R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________；
（2）B的名称是__________；B→C的反应类型是__________；
（3）写出C→D反应的化学方程式：___________________________；
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________、________。
① 属于芳香醛；   ②苯环上有两种不同环境的氢原子
（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
__________________________  _ 。
（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式_______________。

位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置  。
（2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式  。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式  ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为  。
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ，该过程的化学反应方程式为 。

有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D⁺比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（3）E－的最外层共有______种不同运动状态的电子，最外层电子分属______个能级。M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是__________，M₂E₂是_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG₂，该分子的VSEPR模型为__________，分子的空间构形为___________。
（5）L的价电子排布式为_________，该元素位于周期表中_____族。
（6）R的化学式为________（用元素符号表示），属于_______晶体。已知R晶体的密度为ρ g•cm^－3，则该晶胞的边长a="_____________" cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）。

要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④;	B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；	D．绿矾样品已部分风化

 
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
（2）若反应中生成0．2mol HNO₃,转移的电子数目为______。

下图是电解MgCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断不正确的是（）

A．c、d电极上都有气体产生	B．d为阴极、c为阳极
C．d极附近溶液pH值升高	D．电解过程中，氯离子浓度减小

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3

C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质

D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3	B．酸性：H2CO3>H2SiO3
C．碱性：NaOH>LiOH	D．热稳定性：HF>HBr