1.推断题- (共1题)
1.
卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：
已知：
，（R1、R2为烃基）
（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是 。
（2）A的结构简式是 。
（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是 ，反应Ⅱ所用试剂是 。
（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式 。
（5）G→M的反应类型为 。
（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。
（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 (任写一种)。①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基
已知：
，（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是 。
（2）A的结构简式是 。
（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是 ，反应Ⅱ所用试剂是 。
（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式 。
（5）G→M的反应类型为 。
（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。
（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 (任写一种)。①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基
2.综合题- (共1题)
2.
碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：
①装置A的作用是 。
② 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。
③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。
（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= －49.1kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3= －90.0kJ/mol
① ΔH2 = 。
② 在下图中画出，不同温度下(T1>T2)，反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。
（1）下列说法正确的是 。
| A．CO2过度排放将导致酸雨 |
| B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡 |
| C．煤和石油的主要成分是有机物 |
| D．碳循环过程中，碳元素均被氧化 |
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：
①装置A的作用是 。
② 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。
③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。
（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= －49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3= －90.0kJ/mol① ΔH2 = 。
② 在下图中画出，不同温度下(T1>T2)，反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。
3.单选题- (共4题)
3.
我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是
| A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 |
| B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 |
| C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 |
| D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物 |
5.
下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．稳定性：H2O > NH3 | B．碱性：NaOH > Al(OH)3 |
| C．氧化性：F2 >Cl2 | D．酸性：CH3COOH > H2CO3 |
4.填空题- (共1题)
7.
氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3－
① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。
② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是 。
步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2
③ 与电源正极相连的一极是 (填 “A”或“B”)。
④ B极的电极反应是 。
⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3－后，废水的pH= 。
（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3－
① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 。
② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是 。
| A．NaOH | B．CaCO3 | C．NH3·H2O | D．CO2 |
步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2
③ 与电源正极相连的一极是 (填 “A”或“B”)。
④ B极的电极反应是 。
⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3－后，废水的pH= 。
5.实验题- (共1题)
8.
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－=" 2CuI↓+" I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++ NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
| ：步骤2：取 | 无明显现象 |
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－=" 2CuI↓+" I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
| 实验方案 | 现象 |
| 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++ NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0